【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C.常溫常壓下，28g N2中所含原子個數為2NA
D.16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數目為NA
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【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實能說明上述觀點的是
A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C. 等物質的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產生的氫氣比前者多
D. 苯酚可以與NaOH反應,而環己醇不可以
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【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上述流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制一定物質的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出上圖中滴加氯水后所發生反應的離子方程式____________________。
（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是____________。
（5）樣品中鐵元素的質量分數是_____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
D.標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應,請回答相關問題。
(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發生反應的離子方程式為_______。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應氨氣應從_______(用小寫字母表示)通入,反應的化學方程式為_______________;可能觀察到的現象是___________。
(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現取天然腦砂進行NH4Cl含量測定。準確稱取一定質量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①為順利完成有關物理量的測定,請完善下列表格:
測量時間點 | 加熱前 | 當觀察到_____現象時 |
測量內容 | _______________ | 停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質量 |
②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中，苯環和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列說法正確的是( )
A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化
B.石油是由多種烴組成的混合物
C.汽油都不能使溴水褪色
D.乙烷的產量可以衡量一個國家石油化工的發展水平
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【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質量分數約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
（1）“中和”時發生反應的化學方程式為__________________，調節pH至________范圍，有利于后續制備得純度較高的產品。
（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業鹽酸的投入體積比）進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示，實際生產中固液比選擇1.5:1的原因是___________。
（3）氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質量為_____________。
（4）氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為____，電解總反應的離子方程式是 ___。
（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。
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