【題目】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）
A. 達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA
B. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量相同
C. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同
D. 達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同
【答案】D
【解析】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)，反應前后氣體的物質的量相等，：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。相當于6molA和4molB，兩種途徑的物質的量比值相同，則處于相同平衡狀態，則A、②中濃度大，達平衡時，①途徑的反應速率vA 小于②途徑的反應速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態相同，各物質的含量相同，則混合氣的平均相對分子質量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態相同，①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質量為途徑①的質量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某化學反應A
B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為O，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。
（2） 在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。
（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有____________________。
（Ⅱ）①上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________，正極上發生_________________反應（填“氧化”或“還原” ）。
②電子流向：由__________________極，經導線，流向________________極。
③它是一種把________________能轉化為________________能的裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發生反應的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或 ___________。
② “一段時間后”產生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結合實驗II、IV，可以得出的結論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是（ ）
A. 元素的非金屬性：X>Z>Y
B. M的單質常溫常壓下為氣態
C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D. Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。
請計算：
（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲基環已烷一氯代物有4種
B. 乙二醇與丙三醇互為同系物
C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元索組成的物質
D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl
+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料
……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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