【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構
B. 
的核磁共振氫譜表明其有3種不同化學環境的氫
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、乙醇和苯甲醛
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【題目】（1）物質的量相等的 CO 和 CO2 中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數之比為______；
（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________，其中氫原子數之比是___________。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為________。
（4）可用于分離或提純物質的方法有：
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液．
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； ②提取溴水中的溴單質______；
③除去水中的Na＋、
、Cl－等雜質________； ④除去CuO中的Cu ______；
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【題目】2018年12月8日，凌晨2時23分，我國在西昌衛星發射中心，嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發射，實現了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測，被認為是中國在工程技術和空間科學方面的雙重跨越和創新。
I．肼（N2H4）又稱聯氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（2）甲裝置中正極的電極反應式為：______________________________________。
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是：___________________________。
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：
（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為__________________________________。
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是__________________________________________________________。
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【題目】某有機物的分子結構如圖所示。現有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發生反應的試劑有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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【題目】等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是
A. x=20
B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線
C. 滴定過程中
的值逐漸減小
D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
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【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有著重要的意義。回答下列問題：
（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：
已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1
則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O
HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。
（3）工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) 
HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______；該溫度下，b點的平衡常數為________
（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應式為________。
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【題目】Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是
A. 物質的熔點：Mg＞MgOB. 氧元素不存在同素異形體
C. Mg的還原性強于SiD. 該反應是置換反應，鎂元素被氧化
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
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