Question

【題目】相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )

A. 三種酸的強弱關系:HX>HY>HZ

B. 反應HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生

C. 相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

Answer 1

【答案】B

【解析】A、按照HX、HY、HZ的順序，三種酸的電離常數(shù)依次增大，說明三種酸依次增強，即HX<HY<HZ，所以A錯誤；B、根據(jù)較強的酸可以置換出較弱的酸的原則，B是正確；C、根據(jù)鹽類水解的原理，越弱越水解，則相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，水解程度由強到弱的順序為NaX>NaY>NaZ，所以它們溶液的pH依次減小，即NaZ溶液pH最小，故C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與弱電解質的性質和溫度有關，在相同溫度下，不同濃度的HX溶液的電離平衡常數(shù)是相同的，所以D錯誤。本題正確答案為B。