Question

【題目】請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：________________。

Answer 1

【答案】①放熱 需要 E2-E1 ②409 ③使用了催化劑

【解析】

試題分析：①分析圖像知該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，依據能量守恒分析該反應是放熱反應，反應發生需要提供能量達到能量E1使反應物變化為活化分子發生有效碰撞發生反應，反應的焓變△H=生成物總能量-反應物總能量=E2-E1。

②已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應的活化能=正反應活化能-反應焓變=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol。

③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，反應焓變不變，則是使用了催化劑。