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下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復至常溫，后者放熱量多

B．在101 kPa 時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol

C．已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)；△H<0

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是

A． A的能量比C的能量高

B．該反應一定要加熱才能發(fā)生

C．反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉和少量的NaCl、水等。熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現袋內有許多鐵銹生成�；卮�:
（1）熱敷袋放出的熱量來源于_________放出的熱量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）寫出有關電極反應式和化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)

2C(g)△H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L^－¹的鹽酸分別與1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D．BaCl₂溶液中加過量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3 kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．依據丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等

C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值大于理論值

D．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，吸熱的是（）

A．H+H→H₂

B．H+Cl→HCl

C．I₂→I+I

D．S+O₂→SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g） +2H₂O（g） △H₁="-" 574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1
下到選項正確的是（）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H="-" 867kJ·mol^-1

B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反應熱為△H₃，
則△H₃>△H₁

C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1．6mol

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