【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)達到平衡的標志是
A. 容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)
C. 容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D. 容器內氣體的密度不再改變
【答案】B
【解析】
A. 容器內每減少1mol A2，同時一定生成2mol AB3，只代表一個方向的反應正在進行，因此不能說明反應達到平衡狀態，A項錯誤；
B. 化學反應速率之比等于化學計量數之比，則2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)，說明v 正= v逆，反應達到平衡狀態，B項正確；
C. 平衡時濃度不再發生變化，但物質的濃度之間不一定相等，或滿足某種關系，則容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2時，反應不一定達到平衡狀態，C項錯誤；
D. 氣體的總質量保持不變，氣體的體積不變，因此氣體的密度始終保持不變，容器內氣體的密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態，D項錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–
C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【題目】根據分子結構與性質相關知識，回答下列問題：
（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構型為：_______________；
（2）根據等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現象為：__________________________；寫出該過程中依次發生的反應離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結構簡式________。
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【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發和應用前景。工業上常利用反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經研究發現在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數值）．
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應�，F通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()
A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
B. 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2
C. 由Cu+Cl2
CuCl2所以Cu+I2CuI2
D. 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
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