市場上出售的“熱敷袋”的主要成分是鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發現有大量鐵銹存在。
（1）熱敷袋是利用________放出熱量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化鈉的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有關的電極反應式和化學方程式是____________________________________________。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：
(1)p為 極，A極發生了 反應。
(2)C為 極，可收集到 ；D為 極，可收集到 。
(3)C極的電極反應式為 。
(4)在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如下表：
| 時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 陰極產生氣體 的體積(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 陽極產生氣體 的體積(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：
請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a電極的電極反應式是 ，
b電極附近反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時：正極的電極反應式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。
| A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質 |
| B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 |
| C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了 |
| D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應是 ，應選用的電解質溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質量變化為________。
（2）工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
| 陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 陰離子 | S 、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優點是__________________________；正極反應式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________________________________________。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。
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