下列說法中有明顯錯誤的是
| A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大 |
| B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞 |
| C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大 |
| D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率 |
D
解析試題分析：A、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，因而反應速率增大，但活化分子的百分數不變，A正確，不符合題意；B、活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，只有能轉化為生成物的碰撞才是有些碰撞，B正確，不符合題意；C、升高溫度可增大單位體積內活化分子數以及活化分子個數，從而使有效碰撞次數增大，化學反應速率增大，C正確，不符合題意；D、催化劑既可以增大反應速率，也可以降低反應速率，所以加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率是錯誤的，答案選D。
考點：考查外界條件對反應速率影響實質的判斷
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl5
PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為
| A．80s | B．45s | C．30s | D．15s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小 |
| D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)＋bY(g)?
?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（ ）
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反應為放熱反應）。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）