【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：
A. 
和
互為同分異構體
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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【題目】已知2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）
A. 因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生
B. 相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C. 相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量
D. 達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是
A. 通入N2的一極為負極
B. 通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+
C. 物質A是NH4Cl
D. 反應過程中左邊區域溶液pH逐漸減小
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【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。
（1）某小組進行工業合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。
實驗②從開始到達到平衡狀態的過程中，用H2表示的平均反應速率為 。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為 （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為 （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是 （填字母）
a．升高溫度 b．增大壓強 c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到 （填化學式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為 。
（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為 。
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【題目】在 t℃時， Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）
A. t℃時，Ag2CrO4的 Ksp為 1×10－8
B. t℃時，Y 點和Z點時 Ag2CrO4的 Ksp 相等
C. t℃時，Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中，前者 c(Ag+)大
D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點變為 X點
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數/原弱電解質分子數) x 100%] 下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數量級為10-5
B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
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