【題目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學反應速率的影響因素，以下實驗渾濁出現最快的組別是
組別 | 溫度/℃ | 0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL | 0,1 mol·L-1 H2SO4/mL | 水/mL |
A | 30 | 10 | 10 | 0 |
B | 30 | 5 | 5 | 10 |
C | 25 | 10 | 5 | 5 |
D | 25 | 5 | 10 | 5 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1。現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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【題目】某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素是（）
A. 一定是IIA元素
B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價元素
D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
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【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如下：
已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： 。
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調節的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項字母)。
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。
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【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ ）
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【題目】下列有關說法正確的是
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4
C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＜0
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【題目】1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品．
A. ③⑤⑧⑨ B. ③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ⑥⑧⑨
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA
C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3NA
D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數為0.2NA
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