Question

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質的實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列問題：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，反應的化學方程式為______________。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________。

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________。

(5)確認含有乙烯的現象是__________。

Answer 1

【答案】溫度計 圓底燒瓶 排水集氣法 加成反應 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D A D C ①中品紅溶液褪色 吸收SO2 檢驗SO2是否被除盡 ③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

I．根據反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，可知需要用溫度計，結合乙烯的物理性質和化學性質分析解答；

Ⅱ．二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以須先檢驗二氧化硫，然后除盡二氧化硫后再檢驗乙烯，據此分析解答。

I．(1)根據圖示，圖1中儀器①用于測量反應溫度，為溫度計；儀器②用于盛放乙醇和濃硫酸的混合液，為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；

(2)乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯，故答案為：排水集氣法；

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

Ⅱ．(1)二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應；具有漂白性，可使品紅褪色；具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以須先檢驗二氧化硫，然后除盡二氧化硫后再檢驗乙烯。因此裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②中除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③，確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，故答案為：D；A；D；C；

(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：①中品紅溶液褪色；

(3)裝置②中的NaOH溶液是用來除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：吸收SO2；

(4)裝置③中的品紅溶液是檢驗SO2是否被除盡，防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，故答案為：檢驗SO2是否被除盡；

(5)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在，故答案為：③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。