【題目】C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍，該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，溶液中鈉離子向負(fù)極移動
B. 電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少
D. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
【答案】D
【解析】A、電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動，故A錯誤；B、電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-═nC+xNa+，故B錯誤；C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，由
×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯誤；D、電池放電時，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+，故D正確；故選D。
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【題目】下列說法或表示正確的是：（ ）
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(3) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。
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【題目】在mA+nB＝pC的反應(yīng)中，m, n, p為各物質(zhì)的計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5 a mol/L，則m:n:p為（ ）
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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【題目】已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是
A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B. 1 mol I2與4 mol H2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（Cl2）= ．
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【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是
A. 升高溫度 B. 減小壓強 C. 增大壓強 D. 增大濃度
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【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于 
Bi和 
Bi的說法正確的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子
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