【題目】下列有關化學能與熱能的說法正確的是( )
A. 鋁熱反應屬于吸熱反應
B. 若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應為吸熱反應
C. H2→H+H的變化需要吸收能量
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________。
(3)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
(5)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
圖表示CO的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系，測得B(x1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1＝__________。
②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動
D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的
A.Cu為正極，Ag2O為負極
B.電池工作時，OH—向正極移動
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O
D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（ ）
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質(zhì)的量變多 D. 再次平衡時的逆反應速率小于原平衡的正反應速率
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【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（ ）
A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩
B.加NaOH溶液，煮沸
C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸
D.加溴水，振蕩
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