【題目】許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中不涉及化學反應的是
A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ �。� 
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最符合的是（填字母序號）．
A.電解水制氫：2H2O= 
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O= 
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為 ．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”） 
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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；
求：
（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
（2）鐵粉的質量_______g。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。
②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。
（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）
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【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產汽油、煤油、乙烯、苯等，實現石油的 綜合利用，減少環境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18
C4H10+_____；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環境問題是_______；
（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是__________________．
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