Question

【題目】25℃時，現有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是__________________（用離子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關系正確的是_________（填選項序號）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

Answer 1

【答案】（1）>，CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-；

（2）堿，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）abd

【解析】

試題分析：（1）CH3COOH是弱電解質，部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此pH<1；（2）①②恰好反應，生成物質CH3COONa，屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液顯堿性；（3）a、當pH=7溶液中的溶質為CH3COOH、CH3COONa，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，c(H＋)>c(OH－)，故正確；b、當pH=7時，c(Na＋)=c(CH3COO－)，但溶液不包括pH=7，醋酸始終過量，因此有c(Na＋)<c(CH3COO－)，故正確；c、滴加過程中始終c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)，故錯誤；d、根據溶液電中性，c(OH－)＋C(CH3COO－)=c(H＋)＋c(Na＋)，故正確。