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常溫下,將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

混合后,酸過量,c(H⁺)="0.01" mol·L^-1，pH=-lg c(H⁺)=-lg0.01=2。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹²mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．a點由水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b點：c(NH

)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c點：c(Cl^－)＝c(NH

)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體,反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化產物為CO₂,還原產物為Mn²⁺,若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿恰好完全中和時(　　)

A．酸與堿的物質的量一定相等

B．溶液呈現中性

C．酸與堿的物質的量濃度相等

D．酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H⁺) =1×10^-5mol/L
B．c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中