Question

【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是(　　)

選項	實驗	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
B	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A、含有Ag+的溶液與BaCl2反應(yīng)也能生成白色沉淀；B、硝酸鹽溶液中加入稀硫酸，構(gòu)成的硝酸與還原性微粒反應(yīng)，NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2；C、在同一硬質(zhì)玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸能把SO2氧化為SO42-。

A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此A不正確；

B、加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；

C、含有NaBr的棉球顯橙色，說明Cl2的氧化性強于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍色，無法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2，故結(jié)論不正確；

D、SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的結(jié)論是正確的。本題答案為D。