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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

試題分析：A、該反應是放熱反應，隨著溫度的升高平衡常數減�。籅、催化劑對化學平衡、轉化率沒有影響；C、平衡常數只與溫度有關；D、加壓體積縮小，且平衡正向移動，N₂的濃度增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+B(s)

C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣轉化反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂ (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是         （選填編號）。
a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

①由實驗組1的數據可知，平衡時CO的轉化率為            %。
②由實驗組1和2的數據可分析，壓強對該可逆反應的影響是                     。
③有了實驗組1和2的數據，再設計實驗組3，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列敘述正確的是

A．當v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時，反應一定達到平衡狀態

B．當平衡向正方向移動時，平衡常數一定增大

C．增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y

2Z，其平衡常數值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物質的量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡轉化率/%		80	α₁	α₂	α₃

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數K均為400
C．SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物質的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH₂反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大
D．a<0,平衡常數K:T⁰C時大于250⁰C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝

，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

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