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室溫時(shí)，M(OH)₂(s)

M²^＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a。c(M²^＋)＝b mol·L^－1時(shí)，溶液的pH等于（）

A．lg()	B．lg()
C．14＋lg()	D．14＋lg()

本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，意在考查考生對(duì)溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)₂的K_sp＝c(M²^＋)·c²(OH^－)，則溶液中c(OH^－)＝

＝

，則pH＝－lg c(H^＋)＝－lg(10^－14÷

)＝－(－14－

)＝14＋

。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．太陽(yáng)能、地?zé)崮�、核能等均屬于“新能源�?

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)化合物作燃料

C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想

D．減少化石能源的使用能減少CO₂的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)

，醋酸銀的溶度積

(CH₃COOAg )=1.6×10

(Ag₂CO₃)="8.3"

。在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．醋酸水溶液中

不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響

B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．該溫度下濃度均為0.01 mol

的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH₃COOAg沉淀生成

D．將0.02 mol

的Na₂CO₃，溶液與CH₃COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

B．某溶液中由水電離出的c(H⁺)=10^-13,則該溶液的PH一定為13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是PH=6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H₂O

H⁺+OH^-　

H>0,下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H⁺)增大,K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H⁺)降低

D．將水加熱,K_W增大,pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H⁺)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過(guò)程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的H⁺的濃度為1×10^-a mol/L,以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)＞7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn)

B．a(chǎn)＜7時(shí),水的電離一定受到抑制

C．a(chǎn)＞7時(shí),溶液的pH為a或14-a

D．a(chǎn)＜7時(shí),溶液的pH一定為a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.02" mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

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