【題目】已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進行，ΔH－TΔS＝0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行。設(shè)反應(yīng)A=D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須( )
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
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【題目】選擇下列物質(zhì)填空
（1）①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。
（2）已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
（3）將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2= ____________。
（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________。
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【題目】《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是
A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽
D. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO
＋CO2＋H2O===2HCO
C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
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【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。
Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為_____________。
Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應(yīng)式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【題目】當溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填序號）。
a．體系壓強不再改變
b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變
d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
（3）已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________（要求計算出數(shù)值）。
（4）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：
①降低溫度，平衡向________________方向移動。
②在700 K、起始投料比
=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
③在500 K、起始投料比=2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。
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【題目】
鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：
（1） 基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。
（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：
①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。
②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。
③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。
（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。
（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
①鎳離子的配位數(shù)為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。
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【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是
A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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