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(5分)某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號
水果種類
電極間距離/㎝
電流大小/µA

西紅柿
1
98.7

西紅柿
2
72.5

蘋 果
2
27.2
(1)該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。
(2)上圖所示的裝置中,做負極的材料是_______(填“銅片”或“鋅片”),該裝置能將______轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是________和__________。
(4)請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素:__________________________。
⑴電極間距離 (1分)    ⑵鋅片 (1分)  化學(xué)能 (1分)
⑶②③ (1分)(兩空都對才給分)
⑷電極材料(電極插入水果的深度、電極插入水果的面積、同種水果的成熟程度等其他合理答案均給分) (1分)
(1)根據(jù)實驗過程可以判斷,實驗?zāi)康氖翘骄克N類和電極間距離對水果電池電流大小的影響。
(2)原電池較活潑的金屬作負極,鋅比銅活潑,所以鋅是負極,銅是正極。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
(3)實驗②③中電極間距離相等,但水果種類不同,所以②③是探究水果種類對電流大小影響的。
(4)本題屬于開放性試題,影響電流大小的因素可以是電極材料、電極插入水果的深度、電極插入水果的面積、同種水果的成熟程度等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1個電極反應(yīng)式為
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列敘述不正確的是(   )
A.CH4通入負極
B.O2通入正極
C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負極的電極反應(yīng)式為:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.H +從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l) + H2O(l)-6e=CO2(g) + 6H +
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為                                      
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                   ,Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)         
(3)C中被腐蝕的金屬是           ,總反應(yīng)方程式                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反應(yīng)的原電池的正確
 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
CuCl2
B
Zn
Cu
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,負極的電極反應(yīng)式為:               。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g,則另一極放出氣體的體積為         L(標準狀況)。
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,采用KOH溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入            極(填a 或b,下同),電子從          極流出。
a 極發(fā)生電極反應(yīng)式為:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

原電池是一種___________               _____________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:
Zn+2OH-2e=ZnO+H2O        Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
電池的負極是_____   _______,正極發(fā)生的是_______       _____反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為_______________               ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)                     

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時, 均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體時,當溶解56g的鐵時,杠桿中通過了3mol電子
C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為_____________        _,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。
(2)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L,取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112 L(已折算到標準狀況)氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。(不考慮電路中的其它損耗)。

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同步練習(xí)冊答案
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