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【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發生酯化反應得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、______，B、________，C、____________。

（2）寫出B的兩種同分異構體的結構簡式，它們都可以跟NaOH反應________。

【答案】、或

【解析】

（1）A的分子式是C14H12O2，不飽和度為(2×14+2－12)/2＝9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其中含有苯環，醇B氧化得羧酸C，說明了B和C分子中碳原子數相等，酯A中有14個碳原子，則B和C中各有7個碳原子，從而可判斷B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯，故A的結構簡式為，B結構簡式為，C的結構簡式為；

（2）苯甲醇的同分異構體中能與NaOH反應，說明含有酚羥基，則其結構簡式為或或。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態氫化物的穩定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質與③的氫氧化物水溶液反應的離子反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產品�；卮穑�

（1）焙燒過程中產生兩種氣體，一種可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，另一種可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應的方程式______________。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。

（3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（4）上述生產過程中可循環使用的物質是________。

A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

（5）用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2－。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉化成無污染的物質而除去，該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不全是離子化合物的一組是（）

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.

（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________；

③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數點后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。

①可能發生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現象

結論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發生上述副反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質。為了回收其中有經濟效益的非金屬單質，某實驗小組選擇合理試劑，設計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調節溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。