Question

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態氫化物能引起溫室效應，D原子核外電子有8種不同的運動狀態， E是用途最廣泛的金屬，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的電子排布式為 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的雜化方式為 ，1mol該分子中σ鍵數目為 個，該物質易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中陰離子CD3－的空間構型為 ，ACD3酸性比ACD2強，原因是___________。

（4）根據等電子體原理，BD分子的電子式為 ，E與BD形成的化合物E(BD)5熔點253K，沸點376K，其固體屬于 晶體。

（5）3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復到室溫，放出Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學方程式為

______ _ _____________。

（6）將F單質粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的化學方程式 _ _____________。

Answer 1

【答案】

（1）第4周期Ⅷ族（1分） [Ar]3d10（1分）

（2）sp2雜化（1分） 7NA（1分） 與水分子之間能形成氫鍵（1分）

（3）平面三角形（1分） 非羥基氧個數HNO3比HNO2多（1分）

（4）（1分） 分子（1分）

（5）C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol（2分）

（6）2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2（2分）

【解析】

試題分析：前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，A為H元素；B的最簡單氣態氫化物能引起溫室效應，B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態，即有8個電子，D為O元素；則C為N元素；E是用途最廣泛的金屬，E為Fe元素；F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，F為Cu元素。

（1）Fe元素在周期表中位于第4周期Ⅷ族；Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，故答案為：第4周期Ⅷ族；[Ar]3d10；

（2）化合物CO(NH2)2中，C原子連接有三個原子，沒有孤對電子，雜化方式為sp2雜化；尿素的結構簡式為，1mol該分子中σ鍵數目為7NA個，該分子與水分子之間能形成氫鍵，因此該物質易溶于水，故答案為：sp2雜化；7NA；與水分子之間能形成氫鍵；

（3）HNO3中陰離子NO3－中N原子上連接3個原子，孤電子對數為（5+1-3×2）=0，采用空間sp2雜化，空間構型為平面三角形，非羥基氧個數HNO3比HNO2多，HNO3酸性比HNO2強，故答案為：平面三角形；非羥基氧個數HNO3比HNO2多；

（4）根據原理，CO與N2屬于等電子體，分子的電子式為，化合物的熔點253K，沸點376K，都較低，其固體屬于分子晶體，故答案為：；分子；

（5）3g C2H6的物質的量為=0.1mol，則1mol燃燒放出10Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol，故答案為 C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol；

（6）反應后溶液呈深藍色，反應生成了銅氨絡合物，反應的化學方程式為2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2，故答案為：2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2。