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下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗
記錄		a	b	c	d
	A	無色	不褪色	無色溶液	無色溶液
	B	紅色	無色	白色沉淀	白色沉淀
	C	紅色	無色	無色溶液	白色沉淀
	D	無色	無色	白色沉淀	無色溶液

SO₂溶于水顯酸性，能使石蕊試液顯紅色。SO₂有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色。SO₂還具有還原性，在酸性溶液中能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇沉淀。在堿性溶液中，SO₂能和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是　

A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH₃	B．用銅片和稀硝酸制NO
C．用鋅粒和稀硫酸制H₂	D．用雙氧水和二氧化錳制O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^－¹左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________________________。
（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。
某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L^－¹（結果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是。
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：。
（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．H₂O₂溶液

序號	溶液中可能存在的金屬離子	選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設(填字母)
①
②
③

（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②      ；   ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑
56g               V_mL
Wg×

(Fe) (b-a)×10^-3L
……

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無關，省略鐵架臺等。）按下圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

（1）這三步操作的先后順序依次是        （寫編號）；
（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法               ；
（3）B裝置所起的作用是                 ；
（4）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆＋C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄＋C₃H₆的方式完全裂解，當（E＋F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為           。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應）
若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

（5）分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ Ⅱ ，Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）。
（6）D的結構簡式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大 ②Cl^—有催化作用 ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫         B. 銅         C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反應二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反應三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO₂ B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH D. 不需加入任何物質而直接使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關問題：
(1) 設計裝置A的目的是                                                         ；
為達到此目的，應進行的操作是打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生
                時，關閉K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的
現(xiàn)象是                                                                   ；
B中反應的離子方程式為：                                                         。
(3) 裝置E和F的作用是                         ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有                                    的功能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。

A            B             C          D              E         F
甲同學認為此套裝置用于合成物質X， D處盛放V₂O₅，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是        ，C裝置中盛放的液體藥品是           。
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察                       得知。
（3）若F裝置中盛放的藥品是             。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進方案；若無，此問可不答_                                  。
乙同學認為此套裝置用于合成物質Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認為沒有加熱裝置。
（4）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為                   ，所裝藥品為              。
（5）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？

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