【題目】下列屬于電解質的是
A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣及其化合物在生產、生活中的應用比較廣泛。
回答下列問題：
（1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發生氧化還原反應。此反應的氧化產物為_____________（填化學式）。
（2）碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。
已知：反應I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；
反應II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；
反應III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發生反應I，反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間(t)的變化關系如圖1所示，x可能是____________（任寫兩個）。
（3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發生反應IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反應IV在較高溫度下才能自發進行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
② T1時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數K=______；請在圖2中畫出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
③制取CaWO4時，為了提高WO42-的轉化率，常需要適時向反應混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項字母）。
A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
下列說法不正確的是
A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極
B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+
D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( )
A. 恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態的判斷依據
B. X、Y、Z均為氣態
C. 上述反應的逆反應的△H>0
D. 使用催化劑Z的產率提高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。
（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。
寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：
請回答下列問題：
①F的化學式為________，D的電子式為________________。
②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；
③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）_______________________________________________________。
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