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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO₂為0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a段表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

解析試題分析：從題意可知鹽酸會先與偏鋁酸根離子反應，這是因為若鹽酸先與碳酸根離子反應會生成碳酸氫根離子，而題目告訴我們碳酸根離子與偏鋁酸根離子不能共存。因此D選項是正確的。A選項在M點說明碳酸根離子已經完全轉化為了碳酸氫根離子，沒有氣體放出。因此在M點時生成的CO₂為0 mol；所以A選項是正確的。C選項從圖表中可知V1=50+25=75ml V2=150+150=300ml所以C選項也是正確的。B選項從圖形上看，偏鋁酸根離子消耗了50ml的鹽酸，而碳酸根離子生成碳酸氫根離子消耗了50ml，因此它們消耗鹽酸的量相同，所以原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：1
考點：考查物質的量在化學實驗中的應用的相關計算以及離子共存的相關知識點

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^－＋6H^＋＋MnO₄^－=5SO₄²^－＋Mn²^＋＋3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中含有HCO、SO、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是 (　　)

A．HCO

B．SO

C．Cl^－

D．Na^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于強電解質的是

A．

B．

溶液

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．Fe與FeCl₃溶液反應：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．AlCl₃溶液中加過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發生反應的離子方程式
A	NH、Fe²^＋、SO	少量Ba(OH)₂溶液	2NH＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O
B	Mg²^＋、HCO、Cl^－	過量NaOH溶液	Mg²^＋＋2HCO＋4OH^－===2H₂O＋Mg(OH)₂↓＋2CO
C	K^＋、NH₃·H₂O、CO	通入少量CO₂	2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O
D	Fe²^＋、NO、HSO	NaHSO₄溶液	HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O