【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以將太陽能轉化為電能
B. 陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—
C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子
D. 電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，使26 g CO和O2的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是____________。
(2)某同學在一次實驗中發現：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。
該同學對“溶液的紅色突然消失”的原因進行了探究：
①猜測：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變為無色；
b._____________。
②請設計一個實驗方案驗證上述猜測：____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是( )
A. 高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
B. 火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
C. 鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應BaSO4(s)＋CO32- (aq) 
BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應的正反應平衡常數K1大于其逆反應的平衡常數K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
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【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。
(2)生產過程中，合成氣要循環，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發生上述反應，則該反應達到平衡狀態的標志有（__________________）
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是（______________）
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發生上述反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項)，可使K＝1。
A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內，用H2表示的該反應的化學反應速率為=_________mol·L—1·min—1
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【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】下列裝置或實驗操作正確的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含
的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖乙中
向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家開發出Na－CO2電池如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，鈉發生氧化反應
B. 正極的電極反應式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑
C. 理論上消耗23g鈉，同時產生22.4L氫氣（標準狀況）
D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產生電能、氫燃料
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