Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為：______(用元素符號回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是：______。(用化學式回答)

(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑，則該化合物的電子式為：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)，該晶體中微粒間的作用力為：______。

(5)②形成的單質與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生化學反應的方程式為：________。

Answer 1

【答案】Si＞N＞O NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 原子 共價鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別代表H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl；

(1)電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，N、O、Si的原子半徑由大到小的順序為Si＞N＞O；

(2)同周期元素從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，堿性由強到弱的順序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(3)C和Cl兩種元素形成的化合物CCl4是常見的有機溶劑，CCl4是共價化合物，電子式為；

(4)O和Si形成的化合物SiO2屬于原子晶體，該晶體中微粒間的作用力為共價鍵；

(5)②形成的單質是碳，③的最高價氧化物的水化物是硝酸，碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水，化學反應的方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。