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．根據元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是：

A．H₂S

B．CH₄

C．NH₃

D．H₂O

元素的電負性愈大，吸引成鍵電子對的傾向就愈強，化學鍵極性越大。
同一周期內，元素的電負性會隨著原子序數的增加而增大；同一族內，元素的電負性會隨著原子序數的增加而減小；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分別為A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成A₂B型離子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．NO₂、BF₃、PCl₃這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩定結構

B．在干冰中，每個CO₂分子周圍有6個緊鄰的分子

C．在NaCl晶體中，Na⁺的配位數為6

D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A. C 、N、O的第一電離能依次增大
B. NH₃、H₃O⁺、NH₄⁺ 均含有配位鍵
C. P₄、 CCl₄、 CH₄均為正四面體結構，鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO₃、HClO₄的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構型是　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的空間構型，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是

A．CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄	B．SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O
C．SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF	D．H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米泡沫碳是一種固體單質碳，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（）

A．同一種物質

B．同分異構體

C．同系物

D．同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知硼酸（分子式為H₃BO₃）對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結構式為                    ，由其結構可推知硼酸應屬于      酸（選填“弱”或“強”）。
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結構，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤滑劑。則層內H₃BO₃分子之間的作用力是           ，層與層間的作用力是            。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L^－¹NaOH溶液恰好完全中和，據此推知硼酸屬    元酸。研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩定結構的趨向，如

。寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：。

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