【題目】原電池中正極發生的是（ ）
A.氧化還原反應
B.氧化反應
C.還原反應
D.置換反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案。
(1)實驗原理。
AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程_________。
(2)實驗裝置。
如圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________________。
(3)實驗過程。
①連接好實驗裝置________，然后稱得C裝置的質量為yg。
②稱取xg AlN樣品置于A裝置中;塞好膠塞，關閉________打開________(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質量變為zg，通入氮氣的目的是__________________，裝置B的作用是__________________________。
(4)數據分析。
①AlN的質量分數為________。(相對原子質量Al：27，N：14)
②由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D.加熱可除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g/L的單質氣體1.12L。
（1）溶液B具有性質_______________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式___________________________________。
（3）濾液C中還含有微量的CN-離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體，其轉化關系如下：
回答下列問題：
(1)B中官能團的結構簡式為_______________________；
C的名稱________(系統命名法命名)。
(2)反應A→M的反應類型為________；M的結構簡式為________________。
(3)①反應C→D的化學方程式為_____________________________________。
②F與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________________________。
(4)關于E的下列說法正確的是________(填寫序號)。
①分子中所有碳原子都在同一平面上
②能與H2反應 ③能與NaOH的醇溶液反應 ④能與HBr反應
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：________________。
①與A具有相同的官能團 ②水解產物之一(相對分子質量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰
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