【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是
A. 1 mol H2含有的原子數為2NA
B. NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2 mol
C. 1 mol O2中含有的分子數為2NA
D. 0.25 mol H2SO4含有NA個O原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發生反應的離子方程式為、 ．
（2）濾渣A的主要成分是；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 ．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 ．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數為 ．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用（填編號）．
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內界是 ， 配位數為 ．
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【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生： ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾質量就等于物質的式量
B. 摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98 g/mol
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【題目】7.2 g H2O所含有的質子數與多少克H2SO4所含的氧原子數相等，它們所含氧原子數之比是多少，氫原子數之比是多少。（要計算過程）____________
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【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為___________________________；
________________________________。
（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；
___________________________________。
（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。
（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
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