【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是NH3，B氣體是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶
【答案】D
【解析】
A、由于氨氣在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，選項A正確；
B．第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發酵粉的主要成分，B正確；
C．第Ⅲ步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；
D．第Ⅳ步是碳酸氫鈉受熱分解，操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應的離子方程式是______。
（2）寫出②中發生反應的化學方程式______。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是____________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態氫化物的電子式為_________。
（2）在工業上SO2可以用于制備H2SO4。
已知SO2(g)＋
O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1
則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1
(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:
A瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。
A. a為電源的正極
B. Pt電極網上發生氧化反應
C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L
D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時，該反應的平衡常數為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C. 右側CO的質量為1.75 g
D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：
（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________
（2）漂白粉生效:_________________________________
（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________
（5）次氯酸見光分解：_________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。
（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________
（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________
（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。
（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
|
|
操作 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液 |
現象 | 上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去 | 上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去 |
a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。
b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。
c針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
