【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式____________。
（2）寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式____________。
【答案】Fe2O32FeSO4 
Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+
【解析】
(1)紅棕色固體溶解于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固體C應(yīng)為 Fe2O3，其物質(zhì)的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol；
(2)白色沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，可知氣體B中含有的SO3為0.02mol，而氣體B的總物質(zhì)的量為0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，則混合氣體中還有SO2氣體，物質(zhì)的量為0.04mol-0.02mol=0.02mol；結(jié)合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3 、 SO3、SO2 ，且三者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)原子守恒即可得到此反應(yīng)的方程式為2FeSO4 
Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑ ；
(3)Fe3+有氧化性，能氧化氣體B中的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+。
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
（1）實室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為：________________。
（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：_________。
（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________（用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)K=______________；
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
有機物A～K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)K只有一種結(jié)構(gòu)，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：
② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應(yīng)類型是__________。
（2）K的結(jié)構(gòu)簡式為________；條件a為______。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
（4）L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構(gòu)體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應(yīng) b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列生活中的化學(xué)小實驗不合理的是
A．用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具
D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗：
（1）若氣體甲通過濃硫酸后體積減小，但還有剩余，則原混合物中一定存在的物質(zhì)是___________，可能存在的物質(zhì)是________________
（2）無色溶液甲通入過量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________;
（3）在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸，生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關(guān)系示意圖. ________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑
B. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O
2 H+ + Cl- + ClO
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 氯化鐵溶液與氨水溶液反應(yīng)： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。
（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（3）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。
①則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的化學(xué)方程式是__________________。
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：
簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。
（4）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是______
A．a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B．b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存
C．制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是__________
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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