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在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．達到化學平衡狀態時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO₂）="0.0263" mol/L

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

A．正確，達到化學平衡狀態時，

，若c (CO)="0.100" mol／L，代入計算式，則c（CO₂）="0.0263" mol/L
B．不正確，加入適當的過量FeO固體，其濃度不變，不能提高CO的轉化率；
C．不正確，容器內壓強不隨時間變化，所以不好用壓強來判斷該反應是否已達到化學平衡狀態
D．不正確，若生成56 g Fe．則吸收的熱量為a kJ。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發生的現象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A 非自發進行的反應一定不能發生，自發進行的反應一定能迅速發生
B 物質發生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

(1) 420K時，發生反應的化學方程式為：；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子 mol。
(2) 600K—800K時，會發生反應：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反應熱DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K時，容器中存在的組分有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數的說法中，正確的是（）

A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B．反應2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等

D．平衡常數為

的反應，化學方程式為CO₂＋H₂

CO＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應是放熱反應
D.正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑 F、縮小容器體積
⑵①反應進行到3分鐘時，

同種物質的v_正與v_逆的關系: v_正 v_逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應平衡常數的表達式為，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應的化學平衡常數的值約為___________（保留兩位有效數字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_______________；假設在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N₂O₄的轉化率__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是
A、增加C的物質的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L^-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag⁺)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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