下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
(1)A的化學式 。
(2)定出反應①②的化學方程式：
① ，
② 。
(3)寫出反應③的離子方程式： 。
(4)J與F反應的化學方程式： 。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為 mol。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的方程式為： 。
與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為 、 。
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某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發現，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發生脫水反應制取：
HCOOH
CO↑＋H2O
請根據以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。
回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 。
| A．因為一般反應從左到右進行 |
| B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全 |
| C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO |
| D．此反應加熱時間長有利于產生CO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的 。
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下圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系：
回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途 。
（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）
答：氧化性 。
還原性 。
（3）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。
（4）實驗室制取物質B的化學方程式為 。
（5）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為 。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 。
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金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發生器中；
②將產生的ClO2氣體在穩定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題：
(1)在ClO2發生器中同時有氯氣產生，則在ClO2發生器中發生反應的化學方程式為 。
(2)在ClO2穩定裝置中，H2O2作 (選填序號)。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。
A．過濾 B．加熱 C．蒸發
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測定成品中NaClO2的含量，現進行以下操作：
| 步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節pH≤2.0 |
| 步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑 |
| 步驟Ⅲ | 用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為 ;F的結構式為 。
（2）A與B反應的化學方程式為 。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為 。
（4）B和C反應的化學方程式為 。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
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2MgO＋C
4NO＋6H2O
NH3↑＋CO32-＋2H2O
