Question

某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應
來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的化學方程式：                              
⑵上述反應中，鹽酸表現出性質是                  。
（3）實驗開始時，某學生對實驗裝置進行了氣密性檢查，
方法是                                                 
（4）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是        。
A．NaOH 溶液      B．Na₂CO₃溶液      C．濃硫酸
（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可以收集到標準狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       
                                                                  

Answer 1

⑴ MnO₂+4HCl（濃）=△=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ （2分）
⑵酸性 還原性 （2分）
（3）關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導管中形成液柱，說明氣密性良好。（2分）
（4）C  （2分）
（5）小于（2分）   隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發，使濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完。（2分）

試題分析：⑴實驗室采用濃鹽酸在二氧化錳的催化加熱條件下來制備氯氣，該反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=△=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，⑵從這條反應方程式可以看出鹽酸所表現的性質是酸性和還原性；（3）實驗開始時，必須檢驗該裝置的氣密性，其可以采用的方法為：關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導管中形成液柱，說明氣密性良好；（4）因為濃硫酸并不會吸收氯氣，故不能用濃硫酸來吸收氯氣，故本題的答案選擇C；（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可以收集到標準狀況下的氯氣的體積小于2.24L，這是隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發，使濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完。
點評：本題考查了氯氣的制備實驗，該實驗是高中的經典實驗之一，本題考查的都是學生比較熟悉的知識點，該題難度中等。