聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C－H鍵和
鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH3－O－，則A的結構簡式為
_______________。
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯(
)是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉(
)]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：
| | 熔點 ℃ | 沸點 ℃ | 水溶性 |
| 甲醇 | —97.8 | 64.7 | 易溶 |
| 苯甲酸（一元弱酸） | 122.4 | 249.3 | 常溫：0.17g；100℃：6.8g |
| 苯甲酸甲酯 | —12.3 | 198 | 難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
（2）為了確定產物，進行以下定性實驗：
| 實驗序號 | 實 驗 | 實驗現象 | 結 論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 安靜燃燒， 火焰呈淡藍色 | 氣體成分為 ① |
| 實驗Ⅲ | 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量 ④ 稀溶液 | 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32- 離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數．
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為 ；
（2）乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據是 (用離子方程式表示)；
（3）兩同學利用下圖所示裝置進行測定
①組裝好儀器后如何檢查氣密性
在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為 ，洗滌，干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是 ；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應
b．打開K1，K4，關閉K2，K3，通入過量空氣
c．打開K1，K3，關閉K2，K4，通入過量空氣．
正確的順序是 (填選項序號，下同)；
若未進行步驟 將使測量結果偏低；
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態，設計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 現象與結論 | 離子方程式 |
| 第1步 | 取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液 | | |
| 第2步 | | 若溶液紫色褪去，則溶液 含有Fe2+；若無明顯變化， 則不含Fe2+ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：
已知：
| | 密度 （g/cm3） | 熔點 （℃） | 沸點 （℃） | 溶解性 |
| 環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca(ClO)2
假設2：該漂白粉全部變質，還含有______；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-。）
| | 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1 | 取少量上述漂白粉于試管中，先加入 溶解后，再把生成的氣體通入 。 | 若 ，則假設1成立； 若 ，則假設2或假設3成立。 |
| 步驟2 | 已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入 。 | 若 ，則假設2成立； 若 ，則假設3成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校探究學習小組同學用含有少量雜質(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案(框圖)。 
(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④ ，⑤ ，⑥ ；
(2) 沉淀混合物C的化學成分有(用文字和化學式表示)： ；
(3)寫出第⑤步操作中可能發生反應的離子方程式：
；
(4)如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：
；
(5)你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果： ；
(6)有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組對普通鋅錳廢干電池內的黑色固體進行探究，設計如下方案：
己知：I、普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。
II、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強堿溶液和氨水。
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是___________。
（2）某同學猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請你設計一個實驗方案，驗證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實驗操作、預期現象和結論。
限選試劑：蒸餾水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙
| 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，__ __________________________ | 有白色沉淀產生 | 說明溶液A含有Cl－ |
| 步驟2：往b試管，__________ __________________________ | ______________________ | _______________________ |
| 步驟3：往c試管，__________ __________________________ | 先產生_______________, 后____________________ | 說明溶液A含有Zn2+ |
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CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
