【題目】下列物質中互為同系物的有 ；互為同分異構體的有 ；互為同素異形體的有 ；屬于同位素的有 ；是同一種物質的有
①O2 ②氯仿 ③CH3CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3﹣O﹣CH3
⑦
C ⑧
⑨
C ⑩CH3OH．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是( )
A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵
B. 在50g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為3NA
C. lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
D. 80℃ 時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C. 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數為NA
D. 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA
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【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）
A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定
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【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下圖所示裝置進行實驗，其過程如下：
①.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
②.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
③.當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
④.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
⑤.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
⑥.更新試管D，重復過程④，檢驗B溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為__________。
（2）當A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時，其反應轉移的電子數目為______。
（3）過程⑥中檢驗B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。
（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性的是____同學，其氧化性順序為____________。
過程④ B溶液中含有的離子 | 過程⑥ B溶液 中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
II. NaNO2是重要的防腐劑，+3價的氮易發生氧化反應且在酸性環境中不穩定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學興趣小組設計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時間后停止加熱。回答下列問題：
（1）B中觀察的主要現象是__________，D裝置的作用是____________。
（2）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是_______，相應反應方程式為___________。
（3）經檢驗C中產物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有其他雜質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是_______（寫名稱）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有氧氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是___。
（4）由題給條件計算HNO2的Ka數值為______________。
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【題目】下列有關物質的敘述不正確的是
A．淀粉水解可以制得葡萄糖
B．碘酒可使細菌、病毒的蛋白質變性而死亡
C．氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽
D. 光導纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被損壞
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．溫度：T1>T2>T3
B．正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平衡常數：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
寫出總反應化學方程式 。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。
①在2L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。
②25min時采取的措施是 。
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 （只列計算表達式，不計算）。
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。
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【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現法就是其中的一種：人的手上有汗漬，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
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