Question

【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O.

（1）在上述反應中__________（元素名稱）元素被氧化，氧化劑是__________（化學式）。

（2）當有2.408×1024 個電子發生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為_______。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現的現象是：_______________。

II、過氧化氫H2O2 (氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號)__________________。

（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)______________。

Answer 1

【答案】 鐵 Cl2 44.8L 先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解 D C

【解析】（1）該反應中Fe元素化合價由+3價變為+6價，Cl元素化合價由0價變為﹣1價，該反應中Fe元素化合價升高被氧化，Cl2是氧化劑；（2）設消耗氯氣氣體體積為x，

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O 轉移電子

67.2L 6×6.02×1023

x 2.408×1024

67.2L：6×6.02×1023=x：2.408×1024

x= =44.8L；（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，開始時膠體中加入電解質溶液發生聚沉，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵生成氯化鐵溶液，溶液呈黃色，故出現的現象是：先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解；

II、A、反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化還原反應，H2O2既不是氧化劑也不是還原劑；B、反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag2O變成單質銀，Ag的化合價由+1價變為0價，被還原，H2O2中氧元素化合價由-1價變為0價被氧化生成氧氣，做還原劑，體現還原性；C、過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現了氧化性，又表現了還原性；D、反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4， Cr元素化合價由+3價變為+6價，H2O2中氧元素化合價由-1價變為-2價，被還原體現還原性；故（1）H2O2僅體現氧化性的反應是D；（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C。