在25 ℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
| A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH
CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
| A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ）
| A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 |
| B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
Na2CO3 + 2HClONaCN+ NaHCO3查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 |
| C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
| B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進了水的電離 |
| B．25°C 時，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同 |
| C．25°C時，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L |
| D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是
| A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① |
| B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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