【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－
B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 
Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
【答案】C
【解析】
A.還原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl－，故A錯誤；
B.氫氧化鋁溶于強堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，選項B錯誤；
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項C正確；
D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，選項D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：
n(H+)=___，
=___，
=__，c(OH-)=___。
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）
①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl
②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH
③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl
④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤鹽酸中有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現現象的預測可能正確的是__。
A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現象 D.黃綠色氣體
（5）現有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。
（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。
（3）在冰水浴中進行的原因是___。
（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。
（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。
（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有____的性質。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻
（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。
則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質不能實現直接轉化的是( )
A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3
B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____．
Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH
、Cl－、CO
和SO
。現每次取10.00 mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L (標準狀況下)；
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。
請回答：
(1) c(CO)＝____mol·L－1。
(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。
(3) 根據以上實驗:
①不能判斷哪些離子是否存在________________;
②若存在這些離子，如何進行檢驗？_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。
（2）B→C的反應類型為________。
（3）C→D反應中會有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備的
合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目:__________。
（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變為藍色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。
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