Question

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。

(1)E元素原子的價電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價氧化物的化學式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。

(3)當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

Answer 1

【答案】3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7 σ SiO2+2OH-=SiO32- +H2O O>P>Si>Li

【解析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，A位于IA族，可能為H、Li、Na、K；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族，B可能為C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，C為O元素；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有五個未成對電子，E位于第四周期，電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2，E為Mn，據(jù)此解答。

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，A位于IA族，可能為H、Li、Na、K；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族，B可能為C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，C為O元素；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有五個未成對電子，E位于第四周期，電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2，E為Mn。

(1)E為Mn元素，Mn元素原子的電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2，則其價電子排布式是3d54s2，該元素在元素周期表中位置是第四周期第ⅦB族，最高化合價為+7價，則Mn元素的最高價氧化物的化學式是Mn2O7；

(2)C為O元素，基態(tài)O原子的核外電子總數(shù)為8，其電子排布圖為；根據(jù)上述推斷，A位于IA族，可能為H、Li、Na、K；若A為非金屬元素，即A為H元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物H2O、H2O2中只含共價單鍵，共價鍵屬于σ鍵；

(3)n=3時，B為Si元素，O、Si兩種元素形成的化合物為SiO2，SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，該反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，A為Li元素，B元素的原子價電子排布為3s23p2，B為Si元素，C為O元素、D為P元素，由于元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，但第一電離能仍小于O元素，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li。