Question

【題目】根據題意填空
（1）0.5molH2SO4的質量是；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為；
（3）等質量的SO2和SO3的物質的量之比；氧原子個數比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）49g
（2）64g/mol
（3）5：4；5：6
（4）0.2；0.02；0.04
【解析】解：（1）0.5molH2SO4的質量：0.5mol×98g/mol=49g，所以答案是：49g；（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，物質的量為 =0.03mol，其摩爾質量= =64g/mol，所以答案是：64g/mol；（3）依據m=nM可知，質量一定時，物質的量與摩爾質量成反比，所以質量相等的SO2和SO3物質的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子個數之比5×2：4×3=5：6；
所以答案是：5：4；5：6；（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，物質的量濃度C= = =0.2mol/L；氯化鈉為強電解質，所以C（NaCl）=C（Cl﹣）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
設稀釋后溶液濃度為C′，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
所以答案是：0.2；0.02；0.04．