Question

【題目】在一定條件下，發生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、消耗X的物質的量為(2－1.4)mol=0.6mol，放出熱量為0.6×197/2kJ=59.1kJ，故錯誤；B、根據化學反應速率的定義，v(X)=(2－1.4)/(10×2)mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)，故錯誤；C、根據化學速率之比等于化學計量數之比，則v(Y)=v(X)/2=0.015 mol/(L·min)，，隨著反應的進行，物質的量濃度降低，反應速率減慢，故正確；D、消耗X的物質的量為0.6mol，則生成Z的物質的量為0.6mol，即c(Z)=0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，故錯誤。