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鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質溶液，電池反應為2Zn+O₂=2ZnO，下列關于鋅電池的敘述中，正確的是

A．鋅為負極，空氣進入負極發生反應

B．正極發生氧化反應，負極發生還原反應

C．負極電極反應是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O

D．電池工作時，溶液的pH變小

A、負極發生氧化反應，為Zn，Zn– 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O；空氣在正極發生還原反應O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；B錯誤，整個過程中氫氧根濃度不變，pH不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄①
PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O ②
下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：

A．①式表示負極反應，②式表示正極反應

B．鉛蓄電池的電解質溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO₂

D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發生的反應是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋅錳干電池的說法中正確的是：

A．鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料	B．在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼
C．電流從鋅流到碳棒上	D．在電池內部陽離子從碳棒向鋅片移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量最終減小，正極質量最終增加

B．放熱反應不一定能自發進行

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率

D．溫度一定，當溶液中Ag^＋和Cl^－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關右圖裝置，描述正確的是（）

A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極

B．鋅為陰極，銅為陽極

C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn²⁺

D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A．能將電能轉換成化學能

B．碳棒發生氧化反應

C．該裝置中發生的反應為：Cu＋2 Fe³⁺＝2 Fe²⁺＋Cu²⁺

D．電子從碳棒經外電路流向銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
②A中總反應離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢

的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。
②電池工作一過程中正極pH______，負極pH值_______，一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl	B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子
C． Na^＋不斷向“水”電池的負極移動	D．AgCl是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl

溶液、Fe

(SO

)

溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池? (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極，正極。若不能，請說明原因。

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