【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是
A. 反應在點燃條件下發生，是吸熱反應
B. 反應中的能量變化與反應物的用量多少無關
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量
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【題目】下列烷烴的沸點有高到低的是（ ）
①甲烷②丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷⑥辛烷
A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①
C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質和化合物的制備與性質上存在較明顯的差異
（1）研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。
（2）現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式______________。
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。
④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：__________________。
⑤又已知25℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產生，并通過列式計算說明__________________。
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【題目】節能減排可以改善環境質量。下述做法正確的是（ ）
A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能等替代化石能源
C. 鼓勵人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________；
（2）反應A→B的化學方程式為_____________________；
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：__________、_____________；
Ⅰ苯環上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。___________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應
B. 化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應
C. 熵增加且吸熱的反應一定是自發反應
D. 化學反應總是伴隨著物質變化和能量變化
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（ ）
A.乙烷與氯氣混合
B.乙烯與氯化氫混合
C.將乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
D.將乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
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