Question

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．

Answer 1

【答案】5；6
【解析】（1）Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ， c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）= =10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于5，所以答案為：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）= =10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，所以答案為：6．
本題考查較綜合，涉及化學平衡的計算、溶度積的計算及鹽類水解等知識點，注重高考常考點的考查，側重反應原理及學生計算能力的考查．