Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A.反應前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K＝20

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y，到達平衡時，Y的轉化率為50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由題可知，4min時，Y的物質的量減少0.12mol，那么X的物質的量也減少0.12mol，根據(jù)公式：，A項正確；

B．由題可知，10min時反應達到平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)時，Y的物質的量為0.2mol，濃度為0.05mol/L，X的物質的量為0.2mol，濃度為0.05mol/L，Z的物質的量為0.4mol，濃度為0.1mol/L，所以平衡常數(shù)為：，B項錯誤；

C．由于該反應為放熱反應，降低溫度會使反應正向進行，達到新的平衡狀態(tài)前，C項正確；

D．溫度不變，平衡常數(shù)仍為4，列三段式：

，那么有：，解得x=0.1，所以X的轉化率即50%，D項正確；

答案選B。