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向混濁的水中加入明礬KAl(SO₄)₂?12H₂O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是

A． k⁺

B． Al³⁺

C． SO₄^2-

D．明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體

明礬溶于水電離出的Al³^＋能和水反應生成氫氧化鋁膠體。膠體能吸附溶液中的懸浮物，所以起到凈水的作用，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態的氧化鋁的部分性質如下表：

物質	α－Al₂O₃	γ－A1₂O₃
性質	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α- Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³^＋或Pb²^＋以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。
步驟2：加入c₁mo1·L^－¹EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂mol·L^－¹Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據上述數據計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質量分數為          。（用含字母的代數式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）
①Al₂O₃；②Mg(OH)₂；③Al(OH)₃；④(NH₄)₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥AlCl₃

A．①③⑤⑥

B．只有①③

C．只有②③

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能實現

過程的是

A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液

B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸

C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體

D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產物僅有NO），③18mol/LH₂SO₄，④1mol/LH₂SO₄產生氣體物質的量由小到大的順序為( )

A．①②③④

B．②③①④

C．④②①③

D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是

A．兩反應中轉移的電子數相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等

C．消耗鋁的質量相等

D．反應后兩溶液混合會產生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁的敘述中，不正確的是( )

A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素	B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
C．鋁是一種比較活潑的金屬	D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（）

A．1:2

B．1:1

C．1:3

D．2:1

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